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SÓ AULA PARTICULAR DE QUÍMICA E INDIVIDUAL - - ... SÓ CÁLCULOS QUÍMICOS: abaixo índice por assunto . ..RELAÇÃO DE CÁLCULOS QUÍMICOS segunda-feira, 4 de dezembro de 2017 CÁLCULOS ENEM 55(ENEM 2017/1) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180g/mol), é sintetizado apartir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138g/mol) comanidrido acético, usando ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equaçãoquímica:Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimentofinal é aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas(antitérmico, analgésico, anti-inflamatório, antitrombótico), o AAS é utilizadocomo medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente umamassa de 500mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricarum lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto.Qual a massa de ácido salicílico, em kg, que deveser empregada para esse fim? a) 293 b) 345 c) 414 d) 690 e) 828 RESOLUÇÃO 1. POR REGRA DE TRÊS TRADICIONAL Cálculo da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) no lote (900 milcomprimidos). 1 comprimido .. 500 mg900.000 comprimidos .. x mg x = 45 x 107 mg = 4,5 x 105 g 2. Cálculo da massa de ácido salicílico necessária. 138 g de ácido salicílico .. 180 gde AASX g de ácido salicílico .. 4,5 x 105 g x = 3,45 x 105 g ou 345 kg 3. Cálculo considerando o rendimento de 50% 345 kg .. 50%x kg .. 100% x= 690 kg 2. CÁLCULO ALTERNATIVO POR ANÁLISE DIMENSIONAL Pergunta kg de ácido salicílico para fabricar 900.000comprimidos Legenda: ácido salicílico= AS; ácidoacetilsalicílico = AAS; comprimidos = comp Lembrando que 500mg AAS = 0,5g AAS e 138g AS = 0,138Kg AS Postado porPROF. ROSSETTIàs19:32Nenhum comentário: Links para esta postagem terça-feira, 28 de novembro de 2017 CÁLCULOS ENEM 54(ENEM / 2017 / 1) A toxidade de algumassubstâncias é normalmente representada por um índice conhecido como DL50(dose letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população deseres vivos que mata 50% desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-seratos como cobaias. Esse índice é muito importante para os seres humanos, pois ao se extrapolaros dados obtidos com o uso de cobaias, pode-se determinar o níveltolerável de contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de formasegura pelas pessoas. O quadro apresenta trêspesticidas e suas toxidades.A unidade mg/kg indicaa massa da substância ingerida pela massa da cobaia. Pesticidas DL50(mg/kg) Diazinon 70 Malation 1.000 Atrazina 3.100 Sessenta ratos, commassa 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de ração,contaminadas, cada uma delas com um dos pesticida indicados no quadro, naconcentração de 3 mg por grama de ração, foram administradas para cada grupo decobaias. Cada rato consumiu 100 g de ração. Qual(ais) grupo(s) terá(ão)uma mortalidade mínima de 10 ratos. RESOLUÇÃO Cálculo da massa dopesticida ingerida por cada rato ao consumir 100 g de ração. 1 mg (pesticida).. 1 g (ração)X mg (pesticida).. 100 g (ração) X = 300 mg de pesticida Cálculo da massa dopesticida por quilograma de massa corporal em cada rato: 300 mg (pesticida).. 200 g ( massa de cada rato)X mg (pesticida).. 1.000 g ( massa corporal) X = 1.500 mg / kg massacorporal Diazinon apresenta DL50 = 70mg/kg, logo ao ingerir1.500mg/kg, mais de 50% de amostragem morrerão. Malation apresenta DL50 = 1.000mg/kg, logo aoingerir 1.500mg/kg do pesticida, mais de 10 ratos morrerão. A Antrazina apresenta DL50 = 3.100mg/kg e nãoprovocará a morte de mais de 10 ratos. RESOLUÇÃO POR ANÁLISE DIMENSIONAL Postado porPROF. ROSSETTIàs11:03Nenhum comentário: Links para esta postagem quarta-feira, 22 de novembro de 2017 Aulas - Grupo de 2018EXTENSIVO 2018 MATRÍCULASABERTAS HORÁRIOS Quartas as 08:00 h Quartas as 14:00 h * Com apossibilidade de abrir mais turmas. INÍCIO EM FEVEREIRO MATRÍCULA: R$ 200,00 Plano 1: parcelas de R$ 250 reais Uma aula semanal de 1h30 etira-dúvidas antes e depois da aula e individual com hora marcada. Plano 2: parcelas de R$ 180 reais Uma aula semanal de 1h30 e tira-dúvidas antes e depoisda aula.Postado porPROF. ROSSETTIàs10:57Nenhum comentário: Links para esta postagem segunda-feira, 13 de novembro de 2017 CÁLCULOS ENEM 53(ENEM / 2017 / 1) O ferro é encontrado na natureza naforma de seus minérios, tais como a hematita (alfa-Fe2O3),magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, oferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condiçõesadequadas. Umas das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono.O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: 1 FeO(s) + CO(g)=> 1 Fe(s) + CO2(g) Considere as seguintesequações termoquímicas 1) Fe2O3(s) + 3 CO(g)=> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = - 25 kJ/mol de Fe2O3 2) 3FeO(s) + CO2(g) => Fe3O4(s)+ CO(g) ∆H = - 36 kJ/molde CO2 3) 2Fe3O4(s) + CO2(g) => 3 Fe2O3(s)+ CO(g) ∆H = + 47 kJ/mol CO2 O valor mais próximo de∆H , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO(s) com oCO(gasoso) é a) -14 b) -17 c) - 50 d) - 64 e) -100 RESOLUÇÃO Como é um processo em etapas a substância formada em uma delas e consumida na outra deve ter as mesmas quantidades (coeficientes). Na reação 1 esta representado 2 mols de ferro sólido, mas o processo exige 1, logo vamos dividir todos os coeficientes das substâncias por 2 e a variação de entalpia também. Na reação 2 esta representado 3 mols de FeO, mas o processo exige 1, logo vamos dividir todos os coeficientes das substâncias por 3 e a variação de entalpia também. Na reação 3 esta representado 2 mols de Fe3O4, mas na reação 2 ele ficou após a divisão com o coeficiente igual a 1/3, logo vamos dividir todos os coeficientes das substâncias por 1/6 e a variação de entalpia também. Balanço de energia: a soma das novas variações de entalpia resulta na energia envolvida no processo ∆Hfinal = ( - 25 / 2 ) + ( - 36 / 3 ) + ( 47 / 6) = - 17 kJ/ mol FeO Postado porPROF. ROSSETTIàs22:11Nenhum comentário: Links para esta postagem terça-feira, 19 de setembro de 2017 CÁLCULOS ENEM 52(ENEM / 2016 / ppl) A obtençãode energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superiorquando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235Ué 8 x 1010J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104J/g.A massa de gasolina necessáriapara obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de a) 103 g b) 104 g c) 105 g d) 106 g e) 109 g 1. Porregra de três tradicional Cálculoda energia gerada na fissão de 1 quilograma de urânio. 1grama .. 8x 1010J1.000gramas . x x= 8 x 1013J Cálculoda massa de gasolina que será queimada para produzir a mesma energia. 5x 104J .. 1grama8x 1013J .. x gramas x= 1,6 x 109 gramas, logo a ordem de grande é 109 2. Pelométodo de análise dimensional Postado porPROF. ROSSETTIàs16:56Nenhum comentário: Links para esta postagem domingo, 10 de setembro de 2017 CÁLCULOS ENEM 51Osraios X utilizados para diagnósticos médicos são uma radiação ionizante. Oefeito das radiações ionizantes em um indivíduo depende basicamente da doseabsorvida, do tempo de exposição e da forma da exposição, conforme relacionadosno quadro. Efeitosde uma radioexposição aguda em adulto Forma Dose absorvida Sintomatologia Infraclinica Menor que 1 J/kg Ausência de sintomas Reaçõesgerais leves de 1 a 2 J/kg Astenia, náuseas e vômito, de 3 h a 6 h após exposição DL50 de4 a 4,5 J/kg Morte de50% dos indivíduos irradiados Pulmonar de 8 a 9 J/kg Insuficiência respiratóriaaguda, coma e morte, de 14h a 36 h Cerebral Maior que 10 J/kg Morte em poucas horas Paraum técnico radiologista de 90 kg que ficou exposto, por descuido, durante 5horas a uma fonte de raio X, cuja potência é de 10mJ/s, a forma do sintomaapresentado, considerando que toda a radiação incidente foi absorvida, é a) DL50 b) cerebral c) pulmonar d) infraclínica e) reaçõesgerais leves RESOLUÇÃO 1. Porregra de três tradicional Transformaçãode horas em segundos. 1h .. 3.600 s5h .. x s X= 18.000 s Cálculoda quantidade de radiação recebida pelo técnico de 90 kg Lembrando que: 10 miliJoule = 0,010 J 0,010J .. 1 sxJ .. 18.000 s x= 180 J Cálculoda radiação recebida pelo técnico por kg 180J .. 90 KgxJ .. 1 kg x= 2 J/kg 2. Pelométodo de análise dimensional Postado porPROF. ROSSETTIàs20:12Nenhum comentário: Links para esta postagemCÁLCULOS ENEM 50(ENEM 2010 / 2)Um litro de “água de lavanderia” custa R$ 1,50. Sua densidade é de 1,0 Kg/litroe seu poder alvejante equivale a uma solução aquosa com 3%, em massa, de cloro(Cl2). Calcule quantose deverá pagar para adquirir uma quantidade de tal produto que corresponderiaa um mol de Cl2. Dado: massamolar do cloro = 35,5g/mol) A) R$ 3,55 B) R$ 2,81 C) R$ 28,1 D) R$ 35,5 E) R$ 1,78 RESOLUÇÃO 1. por regra de três tradicional Leiturapercentual, em massa. 3%,em massa, de cloro na “água de lavanderia” significa que em 1oo gramas de “águade lavanderia” teremos 3 gramas de um produto que neste caso corresponde ao gáscloro. Cálculoda quantidade de “água de lavanderia” que corresponde a 1 mol de cloro ou 71gramas. Cl2= (2 x 35,5) = 71 gramas/mol 3g Cl2 . 100 g de “agua de lavanderia”.71g Cl2 . x x = 2.367 g de “água de lavanderia” Cálculodo volume que esta massa calculada ocupa usando a densidade. d= 1kg/L ou 1.000 g/L 1.000g .. 1 L2.367g .. x L x= 2,367 L Cálculodo custo deste volume 1L . R$ 1,52,367L . x x = 3,55 reais 2.por análise dimensional Legenda:“água de lavanderia” = AL Postado porPROF. ROSSETTIàs14:54Nenhum comentário: Links para esta postagem terça-feira, 29 de agosto de 2017 CÁLCULOS ENEM 49(ENEM/PPL/2011)Três amostras de minérios de ferro de regiões distintas foram analisadas e osresultados, com valores aproximados, estão na tabela: Região Tipo de óxido encontrado Massa da amostra Massa de ferro encontrada A Fe2O3 100gramas 52,5 gramas B FeO 100 gramas 62,3 gramas C Fe3O4 100 gramas 61,5 gramas Considerandoque as impurezas são inertes aos compostos envolvidos, as reações de redução dominério de ferro com carvão, de formas simplificadas, são: 2Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 2FeO + C → 2 Fe + CO2 Fe3O4+ 2 C → 3 Fe + 2 CO2 Dados:Massas molares (g/mol) C = 12; O = 16; Fe = 56; FeO = 72; Fe2O3= 160; Fe3O4 = 232. Osminérios que apresentam, respectivamente, a maior pureza e o menor consumo decarvão por tonelada de ferro produzidosão os das regiões: A) A com 75% e C com 143 kg. B) B com 80% e A com 161 kg. C) C com 85% e B com 107 kg. D) A com 90% e B com 200 kg. E) B com 95% e A com 161 kg. Resposta: letra CPostado porPROF. ROSSETTIàs11:14Nenhum comentário: Links para esta postagem domingo, 27 de agosto de 2017 CÁLCULOS ENEM 48(ENEM 2012/PPL)O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidaspela população. Bebida Volume(mL) Quantidade média decafeína (mg) Café expresso 80,0 120 Café filtrado 50,0 35 Chá preto 180,0 45 Refrigerante decola 250,0 80 Chocolatequente 60,0 25 Da análise doquadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presenteno a) caféexpresso b) café filtrado c) chá preto d) refrigerante de cola e) chocolate quente RESOLUÇÃO A quantidade emmiligramas pode expressar o teor de cafeína por mililitro. Resposta:letra CPostado porPROF. ROSSETTIàs21:44Nenhum comentário: Links para esta postagem sábado, 19 de agosto de 2017 CÁLCULOS ENEM 47(ENEM 2016/PPL) Benjamin Franklin (1706-1790), por volta de1757, percebeu que dois barcos que compunham a frota com a qual viajava para Londrespermaneciam estáveis, enquanto os outros eram jogados pelo vento. Ao questionaro porquê daquele fenômeno, foi informado pelo capitão que provavelmente oscozinheiros haviam arremessado óleo pelos lados do barco. Inquirindo mais arespeito, soube que habitantes das ilhas do Pacífico jogavam óleo na água paraimpedir que o vento a agitasse e atrapalhasse a pesca.Em 1774, Franklin resolveu testar o fenômeno jogando uma colherde chá (4 mL) de óleo de oliva em um lago onde pequenas ondas eram formadas.Mais curioso que o efeito de acalmar as ondas foi o fato de que o óleo havia seespalhado completamente pelo lago, numa área de aproximadamente 2.000 m2,formando um filme fino.Embora não tenha sido a intenção original de Franklin, esseexperimento permite uma estimativa da ordem de grandeza do tamanho das moléculas.Para isso, basta supor que o óleo se espalha até formar uma camada com uma únicamolécula de espessura. Nas condições do experimento realizado por Franklin, as moléculasdo óleo apresentam um tamanho da ordem de a) 10-3 m b) 10-5 m c) 10-7 m d) 10-9 m e) 10-11 m RESOLUÇÃO Definição: ordem de grandeza de um número é a potência de10 mais próxima deste número. A ordem de grandeza do número 15 é 10 elevado na um, porque 15 estámais próximo de 10 elevado na um do que 10 elevado na dois. A ordem de grandeza do número 89 é 10 elevado na dois, porque 89 estámais próximo de 10 elevado na dois do que 10 elevado na um. A ordem de grandeza do número 2 é 10 elevado na zero, porque 2 estámais próximo de 10 elevado na zero do que 10 elevado na um. Assumindo que cada molécula é um cubo de aresta A, que o óleo seespalha totalmente, ou seja, a espessura é exatamente uma molécula, portanto aaresta do nosso cubo. O volume seria o da colher ou do óleo em metros cúbicos: 4 mL = 4cm3 = 4 x 10-6 m3 V = 2.000 m2 x h = 4 x 10-6 m3 h = 4 x 10-6 m3/ 2 x 103 m2 h = 2 x 10-9 m3 A ordem de grandeza é igual a 10-9 Resolução por análise dimensional Resposta: letra DPostado porPROF. ROSSETTIàs22:19Nenhum comentário: Links para esta postagem domingo, 13 de agosto de 2017 CÁLCULOS ENEM 46(ENEM 2014/PPL) Em um caso de anemia,a quantidade de sulfato de ferro II (feSO4), massa molar igual a 152g/mol, recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima dessevalor a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foramanalisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4,cujos resultados encontram-se o quadro. Frasco Concentração de FeSO4,mol/litro 1 0,02 2 0,20 3 0,30 4 1,97 5 5,01 Se for ingerida uma colher (10 mL) pordia de medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfatode ferro II mais próxima da recomendada é a do frasco de número a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 RESOLUÇÃO 1. por regra de três tradicional Frasco 1: 0,02 mol/L => cada litro(1.000mL) de solução tem 0,02 mol de FeSO4 Calculando a concentração em mg/L 1 mol . 152.000mg0,02 mol . x mg x = 3.040mg/L Calculando a a quantidade, em gramas, por dia 3.040 mg .. 1.000mLx g .. 10 mL x = 30,4 mg/dia Frasco 2: 0,2 mol/L => cada litro(1.000mL) de solução tem 0,2 mol de FeSO4 Calculando a concentração em mg/L 1 mol . 152.000 mg0,2 mol . x mg x = 30.400 mg dissolvidos em 1 litro Calculando a a quantidade, em gramas, por dia 30.400 mg .. 1.000 mLx g .. 10 mL x = 304 mg/dia Frasco 3: 0,3 mol/L => cada litro(1.000mL) de solução tem 0,3 mol de FeSO4 Calculando a concentração em mg/L 1 mol . 152.000 mg0,3 mol . x mg x = 45.600 mg dissolvidos em 1 litro Calculando a a quantidade, em gramas, por dia 45.600 mg .. 1.000 mLx g .. 10 mL x = 456 mg/dia Frasco 4: 1,97 mol/L => cada litro(1.000mL) de solução tem 1,97 mol de FeSO4 Calculando a concentração em mg/L 1 mol . 152.000 mg1,97 mol . x mg x = 299.400 mg dissolvidos em 1 litro Calculando a a quantidade, em gramas, por dia 299.400 mg .. 1.000mLx g .. 10 mL x = 2.994 mg/dia Frasco 5: 5,01 mol/L => cada litro(1.000mL) de solução tem 5,01 mol de FeSO4 Calculando a concentração em mg/L 1 mol . 152.000 mg5,01 mol . x mg x = 761.500 mg dissolvidos em 1 litro Calculando a a quantidade, em gramas, por dia 761.500 mg .. 1.000mLx g ... 10 mL x = 7.615 mg/dia 2. por análise dimensional 3. por análise dimensional de maneira mais rápida 300mg/dia = 0,3 g/dia 10mL = 0,01 L por dia Resposta: letra B Postado porPROF. ROSSETTIàs20:53Nenhum comentário: Links para esta postagem Postagens mais antigasPágina inicialAssinar:Postagens (Atom)TOTAL DE ACESSOSCURTE AÍ MINHA PÁGINA NO FACE Sempre com mais informações de Química para o ENEM e vestibulares.EXTENSIVO 2018 ENEM / UFRGSQUEM SOU EUPROF. ROSSETTIEngenheiro Químico de formação, professor por vocação e harlysta por paixão.Marido e pai tentando fazer duas mulheres felizes.Visualizar meu perfil completoSeguidores AtualizadosAULAS PARTICULARES INDIVIDUAIS EM PORTO ALEGREQUÍMICA + FÁCILProf. Rossetti(51) 999 87 79 80HISTÓRIAProf. Magnus(51) 992.60.80.70PORTUGUÊS E REDAÇÃOProf. Fran Gracioli(51) 999.82.27.02INGLÊSProf(a). Elisabeth(51) 996.01.91.79ESPANHOLProf(a). Angela Bono(51) 991.18.18.51BIOLOGIAProf(a). Andressa(51) 992.37.04.46Prof. Dr. Matheus Becker(51) 997.08.54.98MATEMÁTICA/FÍSICAProf. Ricardo (51) 32.24.18.29POSTAGENS MAIS POPULARESArquivo do blogArquivo do blog12/03 - 12/10 (1)11/26 - 12/03 (1)11/19 - 11/26 (1)11/12 - 11/19 (1)09/17 - 09/24 (1)09/10 - 09/17 (2)08/27 - 09/03 (2)08/13 - 08/20 (2)08/06 - 08/13 (3)07/30 - 08/06 (7)07/23 - 07/30 (7)07/16 - 07/23 (12)07/09 - 07/16 (10)07/02 - 07/09 (6)06/25 - 07/02 (7)06/18 - 06/25 (7)05/21 - 05/28 (2)04/23 - 04/30 (3)04/09 - 04/16 (2)04/02 - 04/09 (3)03/26 - 04/02 (5)03/12 - 03/19 (2)03/05 - 03/12 (13)02/26 - 03/05 (3)02/19 - 02/26 (4)02/05 - 02/12 (5)01/29 - 02/05 (6)01/22 - 01/29 (8)01/15 - 01/22 (3)01/08 - 01/15 (1)12/18 - 12/25 (1)12/11 - 12/18 (4)12/04 - 12/11 (22)11/20 - 11/27 (6)10/02 - 10/09 (5)09/25 - 10/02 (4)09/18 - 09/25 (1)09/04 - 09/11 (1)08/28 - 09/04 (2)08/21 - 08/28 (1)08/14 - 08/21 (3)07/31 - 08/07 (3)07/24 - 07/31 (20)07/17 - 07/24 (23)07/10 - 07/17 (11)07/03 - 07/10 (14)06/26 - 07/03 (4)06/19 - 06/26 (4)06/12 - 06/19 (7)06/05 - 06/12 (1)05/29 - 06/05 (2)05/22 - 05/29 (3)05/15 - 05/22 (2)05/08 - 05/15 (20)05/01 - 05/08 (5)04/24 - 05/01 (16)04/10 - 04/17 (5)04/03 - 04/10 (3)03/27 - 04/03 (6)03/20 - 03/27 (15)03/13 - 03/20 (1)03/06 - 03/13 (1)02/28 - 03/06 (6)02/14 - 02/21 (3)01/24 - 01/31 (1)01/17 - 01/24 (2)01/10 - 01/17 (4)01/03 - 01/10 (10)12/13 - 12/20 (3)12/06 - 12/13 (8)11/29 - 12/06 (4)11/22 - 11/29 (3)11/15 - 11/22 (10)10/25 - 11/01 (5)10/18 - 10/25 (2)10/11 - 10/18 (1)10/04 - 10/11 (2)09/27 - 10/04 (5)09/20 - 09/27 (1)09/13 - 09/20 (4)09/06 - 09/13 (5)08/30 - 09/06 (10)08/23 - 08/30 (1)08/09 - 08/16 (7)08/02 - 08/09 (12)07/26 - 08/02 (12)07/19 - 07/26 (4)07/12 - 07/19 (4)06/28 - 07/05 (5)03/22 - 03/29 (3)03/15 - 03/22 (2)03/08 - 03/15 (3)02/22 - 03/01 (5)02/15 - 02/22 (5)02/08 - 02/15 (3)02/01 - 02/08 (2)01/25 - 02/01 (1)01/18 - 01/25 (8)01/11 - 01/18 (14)12/28 - 01/04 (12)12/15 - 12/22 (20)12/08 - 12/15 (15)10/20 - 10/27 (28)09/23 - 09/30 (1)09/16 - 09/23 (1)
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